C．中一定不含或 D．中一定不含第Ⅱ卷——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1；达到平衡后，H₂的转化率为60%，平衡常数K=

2.34

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

（4）反应过程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根据图中所示判断下列说法正确的是

．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

（填写字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向

逆反应

方向移动．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

（选填选项字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

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一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质A的转化率为α．请回答下列问题：（1）Q₁

＜

Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

反应是可逆反应不能进行彻底

．
（2）A的转化率=

×100%

（用含Q、Q₁的代数式表示）；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）反应达到平衡后，若升高温度，K

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的平均相对分子质量

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是

（稀有气体不参与反应）（填序号）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．

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一定温度下，将0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为

19.66

kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将

增多

（填“增多”、“减少”或“不变”）．
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=

．
（3）下列有关说法正确的是

bce

．
a．容器中SO₃的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO₂的转化率，但可以提高SO₃的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO₂的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O₂，平衡正向移动，则SO₃的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，则达到平衡时c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO₃的物质的量浓度不可能为

．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO₃浓度的变化曲线．

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一．选择题（48分）

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二．非选择题（52分）

17．（1）．（2）．（3）