回答下列问题：
（1）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂ 生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为．
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）．当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．反应的热化学方程式为．
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为．

回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：．
（2）写出H₂S分子的电子式：．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：．
（4）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：．
（6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N₂完全转化成NH₃热量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：；正极．

回答下列问题：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积AB．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积AB．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
（5）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是．（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用 mL容量瓶．
B．用托盘天平称取 g固体NaOH．
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
F．配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

回答下列问题：
（1）用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是，该反应的类型是；
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．