(1)图中所示反应是反应△H是 E2-E1(用E1.E2表示).(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) AH=-241.8 kJ?mol-1.该反应的活化——青夏教育精英家教网—

(1)图中所示反应是反应△H是 E2-E1(用E1.E2表示).(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) AH=-241.8 kJ?mol-1.该反应的活化能为【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）图中所示反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

409.0kJ/mol

．
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
（4）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸； ③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

△H₃＞△H₂＞△H₁

．

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反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是

放热

（填“吸热”“放热”）反应．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

减小

（填“增大”“减小”或“不变”），原因是

该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动

．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因

不影响；催化剂不改变平衡的移动

．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：?E₁

减小

，E₂

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．平衡向

不会

移动．

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反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是

放热

反应（填“吸热”“放热”）；△H

＜

（填“＜0”或“＞0”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

减小

（填“增大”“减小”“不变”），原因是

该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动

．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

不影响，催化剂不改变平衡的移动

．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

减小

，E₂

减小

（填“增大”“减小”、“不变”）．

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反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是

反应（填“吸热”“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率变化是

（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡向

方向移动（填“正反应”或“逆反应”），A的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”），
（3）在该反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

，E₂

（填“增大”、“减小”或“不变”）．加入催化剂化学平衡是否会移动

．（填“是”或“否”）

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（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____

A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol

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