(1)应选用的蒸馏烧瓶是(填标号，下同)__________________。

A.20 mL               B.30 mL               C.50 mL                D.250 mL

(2)给蒸馏烧瓶加热的装置是_______________。

A.水浴                B.沙浴                C.铅浴                 D.油浴

(3)该装置中有不合理的地方，下面被改正正确的是_____________。

A.把温度计水银球再提高些

B.把温度计水银球再向下落一些

C.使冷却水按箭头所示逆方向流动

(4)蒸馏结果列在下表中，从A～E中选出两个正确答案______________。

A.残留液几乎都是CCl₄                       B.馏分Ⅱ是甲苯

C.馏分Ⅲ是CCl₄                                D.馏分ⅠCCl₄含量最高

E.馏分Ⅳ甲苯含量最高

(5)蒸馏装置B用软木塞，不用橡皮塞的理由是______________。

A.价格便宜                                   B.二者比较，软木塞保持气体的密封性好

C.软木塞打孔容易                          D.软木塞不易被甲苯或CCl₄腐蚀

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。