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将2.5 g Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入
1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示．则：

(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段________．________，

DC段________．

(2)原溶液中Mg²⁺．Al³⁺物质的量浓度之比为________．

(3)图中C点表示当加入________mol　NaOH时，Al³⁺已经转化为________，Mg²⁺已经转化为________．

(4)图中线段OA∶AB＝________．

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五、19、(10分)（1）            （2分）

（2）Na^＋   （2分）

   （3）由于HF中含有以氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n  （3分），（其它合理答案参考给分）

   （4）Na₃AlF₆     （3分）

20、（10分） (1) 减小 (2分)           (2)  1  (2分)

    (3) 正确(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分)

(4)  A  (2分，有错不给分)           (5)   (2分)

六、21、（10分）（1）H⁺ + OH^― = H₂O，  CO₃^2― + H⁺ = HCO₃^― （4分）

（2）224mL（2分）

（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

106g/mol?x + 84g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的质量为：0.015mol *40g/ mol = 0.6g。     （4分）