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    26．A.B.C.D是短周期元素.A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物.1摩该化合物含有42摩电子.B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.C原子的最外层电子数是内层电子数的一半.且C元素是植物生长的营养元素之一.D原子是短周期元素中原子半径最大的原子.试写出:(1) A.B元素形成的酸酐的化学式 ,(2) D元素的单质与水反应的化学方程式 ,(3) A.C元素气态氢化物的稳定性大小 < . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：?

    (1)A、B元素形成的酸酐的化学式：__________。

    (2)D元素的单质与水反应的化学方程式：______________________________。?

    (3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：__________＜__________(用分子式表示)。?

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    A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

    （1）A、B元素形成的酸酐的化学式_____________________________________。

    （2）D元素的单质与水反应的化学方程式_________________________________________。

    （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_________＜_________（用分子式表示。）

    （4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是_________ (用元素符号表示,下同),第一电离能最小的是__________________。

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    A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，
    1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
    （1）A的气态氢化物的电子式为_________________， B元素在元素周期表中的位置_____________。
    （2）D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。
    （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。

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    A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子。B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。
    试写出：
    （1）A、B元素组成的酸酐的化学式___________。
    （2）D元素的单质与水反应的化学方程式为_________________________。
    （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_______<________（用分子式表示）。
    （4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是_______（用元素符号表示，下同），第一电离能最小的是_____。

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    A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

    （1）       A的气态氢化物的电子式为___________________，

    B元素在元素周期表中的位置_______________。

    （2）       D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。

    （3）       A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。

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    1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

    13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

    24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸气） NH3， CH4  （各1分）

    25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol　（2分）（2） ②⑤　（2分）

     

    26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

     

    27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

            ②打开开关b，赶尽装置中的空气（1分）

      （2）每空1分，共3分

    制取气体

    药品

    O2

    H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

       H2

    某溶液、Al

      （3）①保持装置A和装置B液面相平（1分），装置温度冷却到室温（1分）

    ②二（1分）；  ③偏低（1分）

    28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

    2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）重结晶（1分）

     

    29．发生反应的离子方程式为  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

    Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

    由题可知n（H2）=

    则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

    反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

    则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

    故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

    硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=

     

    30．（10分）

    （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

    （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

    设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol

    依题意有：

      160x＋40 y＝4.80

                                    

      214x＋58 y＝6.78

     解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

     由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

    8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010

     

    于是n(H2O)=                                                   =0.02 (mol)

     

    则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

        =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2

     

           即该蛭石矿的组成为： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2 H2O  (4分)）

     

     

     

     

     

     

     

     


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