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    215×1021 (2)高于36℃, 若“母液 循环使用.则溶液c(Cl―)和c(SO42―)增大.最后所得产物Na2CO3混有杂质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?镇江一模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
    Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
    回答下列问题：
    （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    ．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
    2.215×1021
    2.215×1021
    ．
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在
    高于36℃
    高于36℃
    ．
    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
    不可行
    不可行
    ，并说明理由
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ．

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    精英家教网以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖．准晶体原子里排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如图）．下列说法不正确的是（　　）
    A、石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含6.02×1021个碳原子B、与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C、与类似将通晶体比较，准晶体密度较小D、普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键

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    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：
    时间/s 0 5 10 15
    读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
    请你据此分析计算：
    （1）实验中产生的CO2气体质量为
    6.6g
    6.6g
    ； 
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数 （结果精确到小数点后一位）
    96.4%
    96.4%
    ．

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    一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（　　）

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    （2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
    Fe2O3、MgO
    Fe2O3、MgO
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
    pH计或精密pH试纸
    pH计或精密pH试纸
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
    使CrO42-转化为Cr2O72-
    使CrO42-转化为Cr2O72-
    ．
    物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、
    洗涤
    洗涤
    、干燥．
    （4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    该反应在溶液中能发生的理由是
    K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    ．
    物质 溶解度/（g/100g水）
    0°C 40°C 80°C
    KCl 28 40.1 51.3
    NaCl 35.7 36.4 38
    K2Cr2O7 4.7 26.3 73
    Na2Cr2O7 163 215 376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    （填写试剂）、溶解、过滤、再
    通入过量二氧化碳
    通入过量二氧化碳
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
    26m
    17n
    26m
    17n
    （用含m、n的代数式表示）．
    （6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

    CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
    III、I、IV
    III、I、IV
    ．

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