将过量的CO₂分别通入①Ba（NO₃）₂溶液  ②Na₂SiO₃溶液  ③Na[Al（OH）₄]④饱和Na₂CO₃溶液  ⑤Ba（OH）₂溶液，最终溶液中有白色沉析出的是（　　）

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ca（OH）₂：；（2）KHS0₄：；（3）H₂S0₄：；（4）Na₂CO₃：．

（2011?上海）工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为．
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于晶体．工业上制取纯碱的原料是．

（2011?佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaOH和Na₂CO₃；
假设2：只有Na₂CO₃；
假设3：只有NaHCO₃；
假设4：．
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．限选实验试剂及仪器：
1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．（步骤可不填满也可增加）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：	产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
步骤2：	溶液变红色，说明固体中含有NaOH 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
步骤3：	空 空