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    表1.不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应编号5 mlCu2+溶液(mol?L-1)10 ml Br-溶液(mol?L-1)现象①第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色②第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色③第一份CuSO4溶液c溶液由蓝色变为亮绿色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO、AlO
    为探究其成分，进行了以下探究实验。
    ⑴探究一：
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

    ①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
    含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________，
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
    ⑵探究二：
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）
    		11.2 L
    		22.4 L
    		28.0 L
    n (Cl-)
    		2.5 mol
    		3.5 mol
    		4.0 mol
    n (Br-)
    		3.0 mol
    		2.5mol
    		2.0 mol
    n (I-)
    		x mol
    		0
    		0
    ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ；
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

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    某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

    阴离子

    Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-

     

    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    （1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其

    对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不

    存在的阴离子是_____________。

    （2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

     

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    （12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、CO、AlO

    为探究其成分，进行了以下探究实验。

    ⑴探究一：

    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

    ①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；

    含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________，

    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

    ⑵探究二：

    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积（标准状况）

    11.2 L

    22.4 L

    28.0 L

    n (Cl-)

    2.5 mol

    3.5 mol

    4.0 mol

    n (Br-)

    3.0 mol

    2.5mol

    2.0 mol

    n (I-)

    x mol

    0

    0

    ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ；

    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

     

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    某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子
         		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
     
    阴离子
         		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
     
     
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    （1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其
    对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不
    存在的阴离子是_____________。
    （2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、CO、AlO

    为探究其成分，进行了以下探究实验。

    （1）探究一：

    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入      氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧  化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

    ①该溶液中一定含有的阳离子是________

    ______，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

    （2）探究二：

    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

    Cl2的体积（标准状况）

    5.6 L

    11.2 L

    22.4 L

    n (Cl-)

    2.5 mol

    3.0 mol

    4.0 mol

    n (Br-)

    3.0 mol

    2.8 mol

    1.8 mol

    n (I-)

    x mol

    0

    0

    ①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；

    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

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    一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

     

    15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。

          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

       （3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)

           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

       （其它表示形式只要正确均给分）

       （4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。

          ②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）

    （5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液

    16．(8分)（1）铁　白磷　（2分，）

    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

    （3） (NH4)2SO4 (1分)

    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

     

    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

    （2）2.7n              （3）b

    （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

    （5）　

     

     

     

    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 会形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

    19. (12分)【假设与猜想】

    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

    【实验准备】

    问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)

    【实验现象】

    问题2：0.8  1.0（4分)

    问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)

    问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)

    20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

    （4）12  （4分）

    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

    （2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

    （3）e （1分） 

    （4）铝镁合金（1分）。

    (5)  金属(1分)   7s27p5 (1分)

    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

     


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