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    18． O=C=O , Na+ [ ]― , 正四面体 .(2) Al . 金属晶体 ,(3) SiH4 . 2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O .(4) 碳 . C D . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
    请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为O．4mol/L．
    ①1min内，B的平均反应速率为
    0.2mol/（l?min）
    0.2mol/（l?min）

    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
    小于
    小于
    O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是
    36%
    36%
    ；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式
    n（A）+
    3
    2
    n（C）=3mol，n（B）+
    1
    2
    n（C）=1mol，
    n（A）+
    3
    2
    n（C）=3mol，n（B）+
    1
    2
    n（C）=1mol，
    ．
    （2）若维持容器压强不变
    ①达到平衡时C的体积分数
    大于
    大于
    22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②欲使反应达到平衡时C的物质的量是①中平衡的2倍，则起始物质改加
    4
    4
    molC即可．

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    （2009?静安区一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    C4(NO)C6(H20)
    C4(NH3)C5(O2)
    ；升高温度K值
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
    C
    C
     （填序号）．

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
        时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
        起始     0.8     1.6     O
        第2min     0.6     a     O.2
        第4min     O.3     0.975     O.5
        第6min     0.3     0.975     0.5
        第8min     0.8     1.6     O.5
    ①起始时物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
    增大氨气的转化率
    增大氨气的转化率
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
    0.1875
    0.1875
     （mol/L?min）；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
    a、b
    a、b
     （填序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加02的浓度
    ④该反应通常在800℃时进行，主要原因是
    该温度下催化剂的活性最大
    该温度下催化剂的活性最大
    ．
    ⑤反应在第8min改变的反应条件可能是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    ．

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    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
    催化剂
    高温、高压
    CH3OH（g）请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为k=
     

    （2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
     
    ．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
     
    ．
    （3）已知：
    CH3OH（g）+O2═
    3
    2
    CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
     

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
    O 1.0 2.0 O
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    ①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
     

    ②反应达平衡时CO的转化率为
     

    ③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．

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    对比以下几个反应式：
    Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1；O+O═O2△H=-493kJ?mol-1；N+N═N2△H=-946kJ?mol-1
    可以得出的结论是（　　）
    A、在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B、氮、氧、氯的单质常温下为气体C、氮、氧、氯的单质都是双原子分子D、氮气、氧气和氯气的密度不同

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    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是
     
    杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    ．（写一个即可）
    （3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变
    C．水分子仍保留它的化学性质           D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
    类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）
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    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．
    （7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
     

    （8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
    键型 键能
    （kJ/mol）    		 键长
    （pm）    		 分子 键角 物质 熔点（℃） 沸点（℃）
    H-C 413 109 精英家教网 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
    H-N 391 101 精英家教网 107° 氨 -77.7 -33.3
    H-O 467 96 精英家教网 104.5° 水 0.0 100.0
    ①
     
    ；②
     
    ．

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