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    下列说法正确的是A．向品红溶液中同时通入Cl2.SO2.漂白效果会更好 B．通过加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2所引起的C．品红分子结构中.19个碳原子可能在同一平面上 D. “无色化合物 分子.19个碳原子可能在同一平面上 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理为：
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    下列说法正确的是（　　）
    A、向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B、通过加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2C、品红分子结构中的所有碳原子都在同一平面上D、“无色化合物”分子的化学式为C13H13N2O3SCl

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    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
    实验2
    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
    （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。
    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。
    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
    B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．只有胶体粒子能做布朗运动
    D．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。
    （8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    ①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        
    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。
    a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。
    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

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    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    ①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。

    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。

    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        

    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  

    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。

    a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3

    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。

    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

     

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    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    ①该反应中被还原的元素是             ，还原剂是            。

    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为        ，反应中转移电子数为          。

    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        

    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  

    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            。

           a．NaOH               b．NaCl           c． KOH      d． Na2CO3

    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                  。

    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂

    是        （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                     。

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    B

    D

    A

    B

    C

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    BD

    BC

    AD

    B

    A

    D

    15．（11分）

    （1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）

    （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）

      （3）（共3分）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；

    稀盐酸（1分）；

    盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）。

    （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）

      （5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），

    KClO能将KIO3氧化成KIO4（1分）从而不能得到碘酸钾（1分）。（共3分）

    16．(11分) ( l ) 控制气流速度   让气体混合均匀   干操混合气体．(各1 分)

    (2 ) 吸收过量的氯气(1 分)     （3）分液(1 分)

    (4)CH4 + 2Cl2           C + 4HCl(2分,条件不写扣1 分)

    （5）A  B（各得1分，选错为0）    (6)2.05mol/L(2分)

    17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）

    ⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）

    ⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）

    （或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）

    18．（10分）（1）NH3  NaAlO2 

      

    （2）

     

     （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）

       （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C

    （每空2分，条件不写扣1 分）

    19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol

    （2分，条件不写扣1分）

    （2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（各1分）

    （3）1.12×108（2分）

    （4）（各2分）

    20、（16分）（Ⅰ）（1）　（2分）（2）③，⑤　 （各1分）

    ―CH

    = CH2

    HO― C

    浓H2SO4

    = CH2

    ―CH2

    ―CH

    ―COOC

    △

     （2分，条件不写扣1分）

    （4）5种（2分）

    （Ⅱ）（1）

     

    3   3（各2分）

    （2）C8(NO2)8 = 8 CO2 + 4 N2（2分）

    21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）

    ③

    ④

    283mL

     

     

     

    6.35L

    7.84L

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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