举证法是辨析概念时常用的方法，例如：“在水溶液中能电离出氢离子的化合物叫酸”，为证明该说法不正确举证-NaHSO₄在水溶液中能电离出氢离子，但该化合物是酸式盐，而不是酸．请你用该方法证明下列说法不正确．
（1）由一种元素组成的物质一定是单质．
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定共价化合物．
（3）金属单质都不与碱溶液发生反应．
（4）盐溶液都是中性的．
（5）过渡金属离子都是有色离子．
（6）一种金属元素与一种非金属元素（除氧外）组成的化合物都叫无氧酸盐．．

在①CH₃CHO；②CH₃CH₂OH；③；④CH₃COOC₂H₅；⑤CH₃COOH五物质中：
（1）能与金属钠发生反应的有（填写序号，下同）；
（2）能够与溴水发生反应的是：；
（3）能与NaOH溶液反应的有；
（4）能与Na₂CO₃溶液反应的有；
（5）能与新制氢氧化铜浊液发生反应的有；
（6）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有；
（7）能发生银镜反应的是．

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是．
（2）C的立体结构为形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N₂互为等电子体．

		A-B	A=B		A≡B
CO	键能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	键能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	键能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	键能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根据上表CO与N₂键能判断：CO与N₂分子中成键的方式相似，都包含（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂更容易参加化学反应的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为；Ni原子的核外电子运动状态有种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）₄，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）₄晶体属于（填晶体类型）；Ni（CO）₄是配合物，配位体是．

（2007?广州一模）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH

浓H2SO4    .

80℃-90℃

H₂O+CO↑，实验的部分装置如图（1）所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①从图（2）挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

②装置Ⅱ的作用是．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
[Cu（HCOO）₂?4H₂O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂?CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂?4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄?5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是．
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）₂?CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的

1

3

时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是．
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是．