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    ②E在NaOH溶液中可转变为F.F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G.1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44．8 L CO2.由此确定E的结构简式是 (4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H.则由G和B生成H的化学方程式是 .该反应的反应类型是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈   色，因为            。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.60
    		20.00
     
    （1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                    
    甲                    乙                   丙
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有      （多选扣分）。
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是            。
    A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0．8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0．4
    		y
    		9
     
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为     ，表中y=    。
    ②T1      T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为       。
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为          。
    ②该溶液中c（OH-）= c（H+）+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）    ,c（Na+）    。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是             。
    A．Na2CO3       B．Ba(NO3)2     C．Na2S    D．酸性KMnO4

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    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
    ②T1______T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O2的转化率为______．
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为______．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）______，水的离子积Kw______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
    A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

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    江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
    某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
    I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
    ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
    氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Al（OH）3
    沉淀的pH范围 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2
    Ⅱ、相关实验：

    Ⅲ、实验数据：
    ①矿石样品质量为：8.22g     ②每次转化所得固体成分只有一种
    请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
    （1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：
    2Fe（OH）3
     △ 
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
     △ 
    .
     
    Fe2O3+3H2O

    （2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：
    向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧
    向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧

    （3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：
    根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3
    根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3

    （4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式
    8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
    8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
    ．

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    （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    mol?L-1    		 CO初始浓度
    mol?L-1    		 催化剂的比表面积
    ㎡?g-1
    Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ
     
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
     
    ．
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：
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    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
     
    （填装置序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
    试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
    a 12.0g Ca（OH）2（过量） 10.8g NH4Cl 2688
    b 10.8g（NH4）2SO4 2728
    c 12.0g NaOH（过量） 10.8g NH4Cl 3136
    d 10.8g（NH4）2SO4 3118
    e 12.0g CaO（过量） 10.8g NH4Cl 3506
    f 10.8g（NH4）2SO4 3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
     
    （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是
     
    ．
    步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
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    ①A中反应的离子方程式：
     
    ．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
     
    ．
    ③D装置中的液体可换成
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
     
    ．

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    一．选择题：（本题包括6小题。每小题6分，共36分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分。）

    题号

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    ABC

    B

    BD

    C

    B

    C

     

     

     

    二．非选择题：

    【必做部分】

    19．（1）（共5分）①0．65（1分）；4（1分），4（1分）；②1．500（2分）

    （2）（共13分）⑴用A2替换A1（3分） ⑵①如图（5分）；

     ②（5分）

    20．（14分）解析：A沿竖直墙面向上匀速时设推力为F1  ,受力分析如图所示：

    由平衡条件得：

    F1Sin37°－Ff1－G=0

    F1cos37°－FN1=0

    而Ff1=μFN1

    解得：F1==35．7(N)

    A沿竖直墙面向下匀速时：

    F2sin37°+Ff2-G=0

    F2cos37°－FN2=0

    Ff2=μFN2

    F2==10．9(N)

    故所求的力的大小为10．9N≤F≤35．7N

    21．（18分）解析：电子在磁场中沿圆弧ab运动，圆心为C，半径为R。以v表示电子进入磁场时的速度，m．e分别表示电子的质量和电量，则

    eU＝mv2                       

    eVB＝                        

    又有tg＝                         

    由以上各式解得

    B＝                      

    22．（22分）解析:（1）沙袋从P点被抛出后做平抛运动，设它的落地时间为t，则

     

    当小车位于A点时，有              可得

    当小车位于B点时，有           可得

    （2）若小车在跑道上运动，要使沙袋落入小车，最小的抛出速度为

     

    若当小车经过C点时沙袋刚好落入，抛出时的初速度最大，有

    可得      

    所以沙袋被抛出时的初速度范围为   

    （3）要使沙袋能在B处落入小车中，小车运动的时间应与沙袋下落和时间相同

    （n=0，1，2，3……）      

    得    （n=0，1，2，3……）

    三．【选做部分】

    以下28题和29题为物理选考题，每题中有2小题共12分，任选一题作答，如果两题都作答，则以28题计分。

    题号

    28

    29

    答案

    (1) D

    (2) BD

    (1) AC

    (2) B

     

     

     

     

    1-5 DBCDC

    26 (22分)I．（1）光反应  暗反应 

    （2）1）L1  光照强度  2）见下图 (3分)

    （3）1）6  (2分)2）10．9 (2分) 3）6(2分)

    II．（1）二氧化碳  氧气 

    （2）发酵  微生物将有机物分解为无机物 

    （3）牛棚内温度较高因而牛维持体温消耗的能量较少  (2分)

    （4）太阳光能  发酵产热 

    （5）物质的循环利用和能量的高效利用

    27．（18分）

    I．⑴不是。因为F1植株是杂合体，F2代性状发生分离

    ⑵能。因为F1植株三对基因都是杂合的，F2代能分离出表现绿苗松穗白种皮的类型

    ⑶紧穗黄种皮：紧穗白种皮：松穗黄种皮：松穗白种皮=9：3：3：1

    ⑷绿苗紧穗白种皮    aaBBdd      AabbDd     母

    32．（除说明外每空2分）(1) ①目的基因的检测与表达    ②DNA聚合  ③脱分化(1分)  再分化(1分)    ④ABC  (2)筛选和检测  

     

     

     

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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