题目列表(包括答案和解析)
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 | |
A． |
1 mol O2－含有的电子数为17NA |
B． |
电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4 L气体时转移的电子数为2NA |
C． |
常温常压下，32 g |
D． |
工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA |
.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA
D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个
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NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
B． |
31g白磷含有1.5NA个共价键 |
C． |
7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
D． |
工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为NA
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2NA |
B． |
标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA |
C． |
标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为2NA |
D． |
电解精炼铜时，电解池中每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA |
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO
、SO
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤
⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
17、I．（1）溶液显色所需要的时间。
（2）①2NO+O2+4CO
4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；
（3）①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动、 D
II．NO2（2）NH4NO3
N2O＋2H2O（3分）
18、 (1)
、
、Mg2+(2)氟，2H2O+
(3) 
2CO↑+Si (4)2Mg+CO2
2MgO+C
19、Ⅰ．
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）
（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡
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中所含的中子数为20NA
）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)