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    下列说法正确的是 A.图Ⅰ可用于合成氨中的N2.H2的循环 B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环第 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网用于合成氨的工业煤气中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
    H2S+ZnO=ZnS+H2O；  
    C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
    C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
    COS+H2=CO+H2S；
    CS2+4H2=CH4+2H2S
    （1）钴原子在基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）下列有关分子结构的说法正确的是
     
    ．
    A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
    B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
    C．H2S分子呈V形结构
    D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    （3）下列有关说法不正确的是
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO＞N2
    （4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2-数目为
     
    个．
    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于
     
    ．
    （6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]?8H2O，中心原子的配位数为
     
    ．

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    合成氨反应（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    30. X的化学式为 ；X的状态为_______态。

    31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。

    a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量

    b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动

    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强

    d．为提高原料的转化率，采用循环操作

    32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；

    ② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，

    溶液中离子浓度由大到小依次为 。

     

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    工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如下图所示，下列说法正确的是


    1. A.
      图Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循环
    2. B.
      图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
    3. C.
      图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
    4. D.
      图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

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    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

    A．反应处于平衡状态时，
    B．反应达到平衡后，
    C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡
    D．混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
       ①
     ②
       ③
    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。
    （3）工业制硝酸的主要反应是： ＝
    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
    时间/浓度








    起始
    		4.0
    		5.5
    		0
    		0
    第2min
    		3.2
    		a
    		0.8
    		1.2
    第4min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    第6min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
     
    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

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    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。
    A．反应处于平衡状态时，
    B．反应达到平衡后，
    C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡
    D．混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
       ①
     ②
       ③
    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。
    （3）工业制硝酸的主要反应是： ＝
    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
    时间/浓度








    起始
    		4.0
    		5.5
    		0
    		0
    第2min
    		3.2
    		a
    		0.8
    		1.2
    第4min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    第6min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
     
    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

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    15、（12分）    （1）Mg2+、Al3+、NO、SO（4分）

    （2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)

    （3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）

     

    16、⑴C、D、F、E；  ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2               ⑷A、D  ⑸⑤     

    ⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4

     

    17、I．（1）溶液显色所需要的时间。

    （2）①2NO+O2+4CO4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；

    （3）①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动、   D 

    II．NO2（2）NH4NO3N2O＋2H2O（3分）

     

    18、 (1)、、Mg2+(2)氟，2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正确)

    (3) 2C+SiO2 2CO↑+Si  (4)2Mg+CO22MgO+C

    19、Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

        Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

        2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

        K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

    （2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡

    △

    或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2O    Al（OH）3↓+3HCl↑，得不到无水氯化铝

     

    20、74；  C4H10O   CH3CH2OCH2CH3

    （1）碳碳双键、羧基（或）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）(2分)

    （5） (3分)

         (3分)

    21、（1）碱 、 PH约等于8时，c (HCO3-)最大，c (CO32-)最少，说明HCO3-极少电离。

    （2）AC

    （3）c (CO32-)≥1.01×10-5、

    （4）能、因为PH==11时，CO32-占总碳元素含量的50%以上，浓度为CO32-最低浓度的500倍以上，足以保证CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除、

    c (CO32-)> c (HCO3-)> c (OH-)

     

    22、（1）①C≡O （2分）   CN－（2分）    ② b. c. （2分）

    （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态   （2分）（3）d  （2分）

     


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