题目列表(包括答案和解析)
| 元素 | D | E | F | G |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
| 最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1 |
（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ，该物质含
键；它与GC2反应的化学方程式为
（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为 ；
（3）B、F的最高价氧化物 （填化学式）的沸点高，理由是
（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ，该物质含
键；它与GC2反应的化学方程式为
（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为 ；
（3）B、F的最高价氧化物 （填化学式）的沸点高，理由是
（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ，该物质含
键；它与GC2反应的化学方程式为
（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为 ；
（3）B、F的最高价氧化物 （填化学式）的沸点高，理由是
（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO
、SO
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤
⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
17、I．（1）溶液显色所需要的时间。
（2）①2NO+O2+4CO
4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；
（3）①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动、 D
II．NO2（2）NH4NO3
N2O＋2H2O（3分）
18、 (1)
、
、Mg2+(2)氟，2H2O+
(3) 
2CO↑+Si (4)2Mg+CO2
2MgO+C
19、Ⅰ．
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）
（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡
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）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)