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    11．标准状况下.某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2.所得溶液pH变化如图所示.下列分析中.正确的是 A．ab 段反应是:SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O B． b 点对应的溶液导电性最强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是（　　）

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    标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是学科网

       A．ab 段的反应是：SO2 + 2H2S=3S↓+2 H2O 学科网

       B．b 点对应的溶液导电性最强学科网

     　C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1 学科网

       D．bd段对应的溶液呈酸性的原因是：H2SO3 = 2H+ + SO32-学科网

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    标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（     ）

    A．ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O

    B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1

    D．b 点对应的溶液导电性最强

     

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    标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是（ ）

    A．ab 段反应是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O
    B．b 点对应的溶液导电性最差
    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
    D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

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    标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是


    1. A.
      ab 段反应是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O
    2. B.
      b 点对应的溶液导电性最差
    3. C.
      原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
    4. D.
      相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

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    第Ⅰ卷  (选择题共48分)

    一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

    1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

    二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

    9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

    第Ⅱ卷  (选择题共72分)

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．(10分)   每空2分

         I   AB

        II（1）SiO2    （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。

       （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。

       （4）或%　

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16．(8分)

        (1)第三周期第VIIA族        (2分)

        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)错误！链接无效。

    17．(10分)

       （1）                      (2分)

      

       （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)

       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

       （4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

        （5）③     (2分)

    五、（本题包括1小题，共10分）

    18．（10分）(每空2分)   

         (1) ③⑤

    (2)

        

     

      

        (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

           ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

           ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

    六、（本题包括1小题，共12分）

    19．（12分）每空2分

        ⑴过滤          低温蒸发结晶

        ⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）

        ⑶ 冷凝管

       ⑷ ① 2CaSO4             2CaO＋2SO2↑＋O2↑

         ② 95.6％  

    七、（本题包括1小题，共8分）

    20．（8分）

        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

            n(SO42-)＝＝0.045 mol

           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

           盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

       （3）n（H2O）＝

                    ＝0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    八、（本题包括1小题，共14分）

    21．（14分）

    （1）相同  b (每空1分)

    （2）B（2分）

    （3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

    （4）I．KO2    kJ?mol－1    (每空2分，共

    射阳中学2009届高三上学期第二次月考

     

    化 学 答 题 纸

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．(10分)

        I            

        II(1)         

         (2)                                                                      

         (3)                                                                       

         (4)             

    四、（本题包括2小题，共18分）

    16．(8分)

        (1)         

        (2)                                                                      

        (3)                                                                       

        (4)             

    17．(10分)

        (1)

                                   

        (2)                                                                      

        (3)                                                                      

        (4)阳极                                阴极                              

    五、（本题包括1小题，共10分）

    18．(10分)

        (1)         

        (2)

     (3) 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

     

    ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O

     

    ③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

     

     

    六、（本题包括1小题，共12分）

    19．(12分)

        (1)                                                 

        (2)

        (3)                

        (4)①                                      

          ②           

    七、（本题包括1小题，共8分）

    20．(8分)

        (1)                                                        

        (2)

     

     

     

     

     

     

         (3)

     

     

     

     

     

     

    八、（本题包括1小题，共14分）

    21．(14分)

        (1)                         

        (2)         

        (3)I                                         II                        

        (4) I                                        II                        

     

     


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