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    A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）

           A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。

           B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

           C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 

           D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

    【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。

     

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    下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（    ）

           A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。

           B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

           C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 

           D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

    【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。

     

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    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（   ）

    A．5mol/L           B．6mol/L            C．6.25mol/L         D．6.75mol/L

     

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    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（      ）

       A．5mol/L         B．6mol/L          C．6.25mol/L         D．6.75mol/L

     

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    有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为    

    A．5mol/L      B．6mol/L       C．6.25mol/L            D．6.5mol/L

     

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

     

     

    答案

    D

    C

    D

    D

    C

    C

    B

    B

     

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    D

    A

    A

    AB

    AD

    C

    C

    C

    BC

    C

    19．A

    20．①I-、Ba2+、NH4+

    ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

    ③K+、Cl-

    21．（1）C F G     

    （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

    （3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，无影响，3：1                                    

    （4）坩埚

    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。

     

    （5）4次

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%

     

    22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

    （2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入

    （3）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）

    23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x＝2，y＝4  N2H4

     

     

    24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
    （2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
    （3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

     

     

     

     


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