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    14．t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃.析出2.5g KNO3; 若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5g KNO3.由此判断下列说法正确的是 A．t℃时KNO3的溶解度为25g B．蒸发后溶液的浓度为20% C．原溶液的浓度为20% D．原溶液中硝酸钾的质量为20g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
    c(X)?c2(Y)
    c2(Z)-c2(W)
    ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A、该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
    B、减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C、增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D、升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

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    t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）
    A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B、常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

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    已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（　　）

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    （2008?佛山一模）I．图1为向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
    请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
    AB
    AB
    区间（若正确，此问不答）．
    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
    C
    C
    ．（选填字母）
      锥形瓶中溶液 滴定管
    中溶液    		 选用
    指示剂    		 选用
    滴定管
    A 碱 酸 石蕊 （乙）
    B 酸 碱 甲基橙 （甲）
    C 碱 酸 酚酞 （甲）
    D 酸 碱 酚酞 （乙）
    （3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
    D
    D
    ．
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    =
    =
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
    （5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为
    10-13
    10-13
    ．
    （6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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