n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 ) =0.2mol——青夏教育精英家教网—

n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 ) =0.2mol 【查看更多】

（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

CF

（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，则a=

6

mol?L^-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．
（3）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．

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(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

	钾	钠	Na₂CO₃	金刚石	石墨
熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(分解产生CO₂)	---	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：
4Na(g)+3CO₂(g)

2Na₂CO₃(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为        ；若4v_正(Na)＝3v_逆(CO₂)，反应是否达到平衡        (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为               。
(3)高压下有利于金刚石的制备，理由                                  。
(4)由CO₂(g)+4Na(g)＝2Na₂O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na₂O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na₂CO₃(1)的热化学方程式：                       。
(5)下图开关K接M时，石墨作       极，电极反应式为                     。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n[Al(OH)₃]，反应物足量，标明有关数据】

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(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

	钾	钠	Na₂CO₃	金刚石	石墨
熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(分解产生CO₂)	---	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：
4Na(g)+3CO₂(g)

2Na₂CO₃(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为        ；若4v_正(Na)＝3v_逆(CO₂)，反应是否达到平衡        (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为               。
(3)高压下有利于金刚石的制备，理由                                  。
(4)由CO₂(g)+4Na(g)＝2Na₂O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na₂O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na₂CO₃(1)的热化学方程式：                       。
(5)下图开关K接M时，石墨作       极，电极反应式为                     。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n[Al(OH)₃]，反应物足量，标明有关数据】

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（1）现有标准状况下8.96LSO₂和24gO₃，则相同状况下SO₂与O₃的体积之比为

4：5

，所含氧原子数之比为

8：15

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂．
①当n（CO₂）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-

；
②当0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有

Na₂CO₃、NaHCO₃

．

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请回答：
（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

组数	试剂用量	实验现象 (气球体积变化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO₃；0.53g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)=n(Na₂CO₃)，ν甲(CO₂)=ν乙(CO₂)
②	0.3 g NaHCO₃；0.3 g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	(用离子方程式表示)

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