元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为      ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为      ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为       ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为             。                （表1）

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为                。

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为   杂化，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：    、    。

② Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于         （填晶体类型）。

③ Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ ，得到新的配合物有       种

④ 配合物分子内的作用力有    （填编号）。

A．氢键      B．离子键     C．共价键     D．配位键

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

⑤ 镓原子的基态电子排布式是              。比较第一电离能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由                          

（3）铜是是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

⑥ CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu⁺的配位数为         。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式                   。