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    15．国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法.一.滴定原理①酸化的水样以硝酸汞[Hg(NO3)2]进行滴定时.生成难电离的氯化汞.滴定到终点时.过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成蓝紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点.②饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰.但水的色质及高价铁.六价铬.硫化物对实验有干扰.二.试剂①配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液.并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液②配制氢氧化铝悬浊液.30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等三. 滴定①水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤②若水样中有可溶性硫化物.需加氢氧化钠调至中性或弱碱性后.加入30%过氧化氢③若水样含高铁离子或铬酸盐.可加2mL新配制的对苯二酚溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    国家环保总局宣布从2004年1月1日起，全国机动车的尾气排放标准实施相当于欧洲Ⅱ号标准。下列不属于汽车尾气排放的主要污染物的是

    A．氮氧化合物              B．一氧化碳和未燃烧的碳氢化合物

    C．含铅化合物              D．氨气

     

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    国家环保总局限令于1996年9月30日之前在全国范围内取缔关闭小造纸、小制革、小印染和其他土法炼焦等15种污染环境的小企业，这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中不能成立的是?（　　）

    A.经济效益低下                  B.排出有害气体

    C.排放大量污水                  D.浪费有限资源

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    国家环保总局宣布从2004年1月1日起，全国机动车的尾气排放标准实施相当于欧洲Ⅱ号标准。下列不属于汽车尾气排放的主要污染物的是

    A．氮氧化合物             B．一氧化碳和未燃烧的碳氢化合物

    C．含铅化合物             D．氨气

     

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    国家环保总局宣布从2004年1月1日起，全国机动车的尾气排放标准实施相当于欧洲Ⅱ号标准。下列不属于汽车尾气排放的主要污染物的是


    1. A.
      氮氧化合物
    2. B.
      一氧化碳和未燃烧的碳氢化合物
    3. C.
      含铅化合物
    4. D.
      氨气

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    国家环保总局在2009年12月25日发布的重点城市空气质量日报的部分内容如下：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    北京

    500

    可吸入颗粒物

    V

    重污染

    石家庄

    80

    二氧化硫

    II

    良

    哈尔滨

    97

    II

    良

    下列说法错误的是

    A.哈尔滨市的首要污染物通常为可吸入颗粒物

    B.大气中的二氧化硫主要来自于火山喷发

    C.空气质量与季节有关，冬季北方燃煤若不经处理，即会导致SO2含量的增加

    D.首要污染物除二氧化硫，还可能有二氧化氮，二者都会引起酸雨的形成

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    D

    B

    C

    A

    C

    D

    D

    C

    9

    10

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    13

    14

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    ╆╆╆╆╆

    CD

    D

    D

    CD

    B

    AD

    ～～～～～

    ～～～～～

    15．每空均2分，共10分

    （1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 

    （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

    16．(8分)

        (1)第三周期第VIIA族        (2分)

        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

     

    17．(10分)

       （1）                      (2分)

      

       （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

       （4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

        （5）错误！未找到引用源。     (2分)

    18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不写）

    ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

      ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    19．（12分）

    (1)D(2分)  

     (2)Cu(1分) 

    (3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

     (4)A、B、D (3分) 

     (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

    20．（共10分）

     (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

    起始浓度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

    平衡浓度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                         = 0.010          = 0.010

    所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不带单位计算也得分)

    (SO2) =×100% = 80% 。

    (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

    (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

     

    21.（12分）

        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

           盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

       （3）n（H2O）＝

                    ＝0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

     


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