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    (2)由1 mol气态DB2与B单质反应生成l mol气态DB3.放出98.3 kJ的热量.则由DB2 转化成DB3的热化学方程式是: , (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式: , (4)A2B和A2D比较.沸点高的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n．C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n．D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
    （l）D元素基态原子的电子排布式
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．D元素与B元素电负性：B
    ＞
    ＞
    D（填：＞、=、＜）．
    （2）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是
    硅＞硫磺＞氧气
    硅＞硫磺＞氧气
    （填名称）．
    （3）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ．
    （4）设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一．有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B2单质的气体和少量
    DB2，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K2CO3．电池的负极反应式为
    CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
    CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
    ，电池工作时，电解质里的CO32-向
    负极
    负极
    极移动．
    （5）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的 Na2O2中，充分反应后Na2O2增重
    2.8
    2.8
    g．

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    D

    B

    C

    A

    C

    D

    D

    C

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    ╆╆╆╆╆

    ╆╆╆╆╆

    CD

    D

    D

    CD

    B

    AD

    ～～～～～

    ～～～～～

    15．每空均2分，共10分

    （1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 

    （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

    16．(8分)

        (1)第三周期第VIIA族        (2分)

        (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

        (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

     

    17．(10分)

       （1）                      (2分)

      

       （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

       （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

       （4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

        （5）错误！未找到引用源。     (2分)

    18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不写）

    ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

      ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    19．（12分）

    (1)D(2分)  

     (2)Cu(1分) 

    (3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

     (4)A、B、D (3分) 

     (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

    20．（共10分）

     (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

    起始浓度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

    平衡浓度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                         = 0.010          = 0.010

    所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不带单位计算也得分)

    (SO2) =×100% = 80% 。

    (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

    (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

     

    21.（12分）

        解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

        （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

           n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

           盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

       （3）n（H2O）＝

                    ＝0.054 mol

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

     


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