题目列表(包括答案和解析)
（12分） 已知可逆反应：请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,
c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L，a= ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。
已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol,L-1, c（N）=2．4 mol?L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol?L-1, c（N）= a mol?L-1;达到平衡后，c（p）=2 mol?L-1, a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
已知可逆反应：
请回答下列问题：
(1)图中曲线a表示反应进行过程中CO的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是_____ (填序号)
A.升高温度 B．加催化剂 C．加压 D．增加CO的用量 E.扩大容器的体积
(2)830K时，若起始时c(CO)=2m01．L-1，c(H20)=3m01．L-1，经5min后该反应达到平衡，此时CO的转化率为60％，该时间段内，此反应的平均速率v(CO)=____；若起始时，c(CO)=4m01．L-1，c(H2O)____，达到平衡时，反应体系中各组分的百分含量与上述情况相同，此时该反应的化学平衡常数为___。
(3)830K时，若起始时，c(CO)=2m01．L-1，c(H2O)=6m01．L-1，达到化学平衡后，水蒸气的转化率为____。
(4)TK时，起始浓度为：c(CO)=am01．L-1，c(H2O)=bm01．L-1，达到化学平衡后，c(H2)=cm01．L-1；若a、b、c之间的关系满足：ab>(a+b)?c，则此时T____830。(填“大于”“等于”或“小于”)
（12分） 已知可逆反应：请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol/L,
c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L，a= ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。
（12分）、已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol,L-1, c(N)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol,L-1, c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= (要求写出计算过程) ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=" c(N)=b" mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为
(要求写出计算过程)。
一、 B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A
25.（14分）
(1)25％
(2)增大
(3)6
(4)41％
26.（14分）
(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
27.（15分）
(1)2 10 8 5 2 1 8
(2)碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
(3)
(4)
①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
34. ［化学――选修化学与技术］（15分）
（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
（2）①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2
③
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料
用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料
将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染
建立污水处理系统
35. ［化学――选修物质结构与性质］（15分）
（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
36. ［化学――选修有机化学基础］（15分）
（1）C6H8O7
（2）
（3）酯化反应
（4）
碳碳双键 羧基
酯基 羧基 （结构简式 分，官能团 分）
如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分
酯基 羧基
羟基 羧基 酸酐基
羟基 羧基 酸酐基
羟基 羧基 碳碳双键 羰基
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