A 解释:m=27:40,m=75:40,——青夏教育精英家教网—

A 解释:m=27:40,m=75:40, 【查看更多】

（2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．

	J
M			R

请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为

；元素R在周期表中位于第

ⅥA

族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物水溶液显

酸

性，用离子方程式解释原因

Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

ad

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	加入H₂的物质的量	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

．
（6）由J、R形成的液态化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

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反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如图1所示，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质．请回答下列问题：

（1）电解池①中的阴极产物的名称

氢氧化钠、氢气

（2）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

（3）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

（4）请模仿上述物质转化关系图（见图2）设计F→K的最佳途径：（用A～N中的物质的化学式表示）
按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是n

（HCl）

=

0.75

mol；n

（NaOH）

=

0.75

mol．

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.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶[m]
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶[m]
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B	Agl沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比Agl更难溶[m]
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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