J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素T在周期表中位于第族．
（2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．

B．聚合氯化铝（PAC）可以看成是AlCl₃水解成为Al（OH）₃的中间产物，其化学通式为[Al₂（OH）_nCl_6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．
（1）甲组用凝胶-溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO₂及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：．
（2）乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al+（6-n）HCl+nH₂O=Al₂（OH）_nCl_6-n+3H₂↑．该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：（列举一条）．
（3）丙组拟用高岭土（Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O）等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是．
（4）丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告

实验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	用激光笔照射甲组制得的PAC溶液	光亮的通路
②	取乙组制得的样品少许加入铝试剂阿罗明拿	变成玫瑰红色
③	取丙组样品少许，溶于适量的水制得的淡黄色透明液体中加入氟化铵

（5）戊组同学对丙组固体样品请质检部门用²⁷Al-NMR测试，其中的分散质主要是：Al₁₃O₄（OH）₂₄Cl₇，属于优质产品．他们另取样品mg少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：，若得到固体ng，则制得的样品中铝的质量分数为．

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；写出Ⅰ过程所发生反应的化学方程式；
（4）实验室里常往AICl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）₃，写出该反应的化学方程式．

（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族． 
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入N2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为．