工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．当温度升高时，化学平衡常数K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

（2a-b-4c）kJ/mol

（2a-b-4c）kJ/mol

．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是

BC

BC

（填序号）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

，平衡常数K=

16

16

．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡

向右

向右

（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K

不变

不变

（填“变大”“变小”“不变”）

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工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：


（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ-mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ-mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ-mol^-1
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）

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（15分）工业中利用废铜（含有锌、铝等）制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^—1计算）。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	沉淀溶解的pH
Cu2+	4.4	6.4
Al3+	3.0	5.0	10
Zn2+	5.9	8.9	11

（1）①为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为    ；该反应中产生尾气污染空气，请选择下图中合适的装置吸收尾气   。 

②由表可知Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2—，请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式    
（2）为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全。已知：K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为    。
②方案中甲物质可选用的是     
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO₃　     D．Cu₂(OH) ₂CO₃    E．Fe₂(SO₄) ₃
③方案中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因    。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将铜粉放到 1.5 mol·L^-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入10%的足量H₂O₂反应0.5 h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 。
请回答下列问题：
④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液，补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤    。

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（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=^_447.8 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=^_447.8 kJ?mol^-1

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为

正

正

极（填“正”或“负”），其电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．装置上端A极电极材料是

Fe

Fe

（填化学式），B电极上的电极反应式为

2H⁺+2 e^-=H₂↑

2H⁺+2 e^-=H₂↑

．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为

放

放

（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为

0.16mol/（L?min）

0.16mol/（L?min）

．
③900℃时，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g） 和 H₂（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）

＜

＜

v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

使用了催化剂；加大了压强

使用了催化剂；加大了压强

．

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1-5ABCBD

30.I。光照强度，温度，降低，降低

    II.(2)用黑纸遮光，在适宜的温度条件下放置一段时间。(2分)观察水体变成淡黄色。(2分)

    (3)把水体变黄的试管放在日光灯下，在适宜的温度条件下放置一段时间观察水体颜色变化，(2分)水体恢复成淡紫色。(2分)

    分析预测的结果：

    (1)遮光条件下，植物只能进行呼吸作用，随着水体中二氧化碳浓度的增加，pH值下降．水体变成淡黄色．由此验证植物的呼吸作用释放二氧化碳．(2分)

    (2)光照条件下，植物的光合作用强于呼吸作用，随着水体中二氧化碳浓度的减少，pH值回升，水体又恢复成淡紫色．由此验证植物的光合作用吸收了二氧化碳。(2分)

(1)不放金鱼藻的水体(2分)

(2)温度、光强、金鱼藻数量(2分)

31．I (除注明外，每空1分，(1)红眼BbX^aX^a  2／3

(2)有丝分裂后   R或r

(3)①不可遗传变异

②实验步骤，第一步：用该未知基因型的黄色果蝇与正常黄色果蝇yy交配

第二步：将孵化出的幼虫放在不含银盐的饲养条件下培养，其他条件适宜

结果预测：如果后代出现了褐色果蝇，则所检测果蝇为“表型模拟”；如果子代全为黄色，说明所测黄色果蝇的基因型是yy，不是“表型模拟”2分

II． (1)  9(1分)4(1分)  黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒=9：3：3：1(1分)基因自由组合(1分)

（2）、（3）各3分：图解2分，说明1分

（4)YyRrDd，YyrrDd(2分)

化学参考答案和评分意见

6B  7D  8C  9C  10D   11A  12C  13 C

26．（15分）

（1）H        氧                   （各2分，共4分）

（2）或      

（或其它合理答案）         （各2分，共4分）

（3）                                        （3分）

（4）           （2分）

（5）                          （2分）

27. （13分）（1）的电子式    （2分）

（2）① （2分）

②（3分）

（3）；（3分）

（3分）

28（16分）(1）泥三角 干燥器（2分）

（2）C（2分）

（3）3CuSO₄===3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑（2分）

B装置的作用是吸收SO₃ （2分）    D装置的作用是除去SO₂（2分）

等到冷却后方可读数（2分）

O₃  （2分）将褪色后溶液加热如恢复红色为SO_2，如不恢复则为臭氧。（2分）

29（16分）（1）C₉H₁₀O₃（2分）    A的一种可能结构为（2分）

    羧基、羟基（2分）

物理参考答案和评分意见

14．AD 15.A 16.A 17.B 18.BD 19.A 20.C21.AD

22. (17分)  (1) 102.35，10.296；(2) （2）①C，②CD； (3) ①较大，②30

23. (16分) 解：（1）设力F作用时物体的加速度为a₁，对物体进行受力分析，由牛顿第二定律可知      F－mgsinθ－μmgcosθ＝ma₁                       （1分）

撤去力后，由牛顿第二定律有      mgsinθ＋μmgcosθ＝ma₂                （1分）

由图可知：a₁＝20m/s²，a₂＝10m/s²。      （4分）

t₁＝1s时物体的速度：v₁＝a₁t₁                   （1分）

拉力F的平均功率为P＝Fv₁/2            （1分）

解得P＝300W                          （1分）

（2）设撤去力后物体运动到最高点时间为t₂，  v₁＝a₂t₂，解得t₂＝2s      （2分）

则物体沿着斜面下滑的时间为t₃＝t－t₁－t₂＝1s

设下滑加速度为a₃，由牛顿第二定律    mgsinθ－μmgcosθ＝ma₃，a₃=2m/s²  （2分）

t＝4s时速度v＝a₃ t₃＝2m/s，      （2分）   沿着斜面向下             （1分）

24.（1）根据能量守恒：       2m/s  --------(5分)

   （2）此时圆形金属圈切割磁场的有效长度L=m―(2分)

        V   ---(2分)       V       ---(4分)

（3）                  ------（2分）

        ------（3分） 方向向左 --------（1分）

25. 解：（1）（6分）

如上图，设粒子刚进入第一个有电场和磁场分布的区域时速度为v，由于qE=mg，所以粒子在里面作匀速圆周运动，设出第一个区域时与水平方向夹角为θ，则：

v_x=vcosθ    又  即  代入得 v_x===0.18m

（2）（7分）设粒子进入任意一个有电场和磁场分布的区域时速度为v，粒子作匀速圆周运动，设进入区域时与水平方向夹角为α，出区域时与水平方向夹角为β，则：

；  又

得==0.18m

（3）（7分）设刚好能从第n个有磁场和电场的区域内射出（或不射出）

由能量关系有         

    在最低点，速度水平，即

         则      

    故粒子不能穿过第61个有电场和磁场的区域

注意：此题也可以用微元的思想