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    23．某温度时.测得0.01 mol/L NaOH溶液PH=11.该温度下的水的离子积KW为 .在此温度下该溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
    (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
    ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
    ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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      (1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下

    水的离子积常数Kw＝________。

    (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

    ①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

    ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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    （1）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。
    （2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
    ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝__________。
    ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝__________。

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    某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________．则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________．

    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

    (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．

    (2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________．

    (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．

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    （8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
    (2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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