（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　 　　　　 。

（2）已知反应N₂(g)＋3H₂(g)_{2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：　　　　 。}

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

C（s，石墨）+O₂（g）　 CO₂（g）　 △H₁=－393.5kJ?mol^－1 ①

2H₂（g）+O₂（g）　 2H₂O（1）　 △H₂=－571.6kJ?mol^－1 ②

2C₂H₂（g）+5O₂（g）　 4CO₂（g）＋2H₂O（l）　 △H₃ =－2599kJ?mol^－1 ③

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：　　　　　　　　　　　　 。

在含有1.0 mol?L^－1 的 Fe³⁺ 和 1.0 mol?L^－1的Fe²⁺的溶液中加入KCN(s)有[Fe(CN)₆]^3－，[Fe(CN)₆]^4－ 配离子生成。当系统中c (CN^－) =1.0 mol?L^-1 ，c ([ Fe (CN)₆]^3- = c ([ Fe (CN)₆]^4－ = 1.0 mol?L^－1时，计算E(Fe³⁺/ Fe²⁺)。

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是

A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L?min)

B．t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t₂时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=-393.5kJ?mol-1

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H₃=-285.8kJ?mol-1，

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 的焓变△H为（　 ）

A．488．3 kJ?mol^-1 　　　　　　　　　　　　　 B．-244.15 kJ?mol^-1

C．244．15kJ?mol^-1　　　　　　 　　　　　　　 D．-488.3kJ?mol^-1

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870.3 kJ?mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)                      △H₂= －393.5 kJ?mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌  H₂O(l)                    △H₃= －285.8 kJ?mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌CH₃COOH(l) 的△H为（     ）kJ?mol^-1

A．+488.3        B．－244.15         C．－488.3        D． +244.15