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    32．2.24g铁粉与50mL稀HNO3刚好完全反应(HNO3还原产物是NO).向反应后所得的溶液加入50mL0.2mol?L-1的KI溶液, I- 恰好被氧化成单质碘. 试求: (1)铁粉与稀硝酸反应后得所Fe3+的物质的量. (2)铁粉与稀硝酸反应后所得Fe2+的物质的量. (3)原稀硝酸的物质的量浓度. 控江中学高二化学第一学期期中考试答题纸 姓名 班级 学号 得分 相对原子质量:H―1 O―16 Fe―56 题号12345678910111213答案 题号141516171819202122232425 答案 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验．
    （1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当
    肥皂泡破裂，有爆鸣声
    肥皂泡破裂，有爆鸣声
    时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应．写出铁与水蒸气反应的化学方程式
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    ．
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率．
    ①收集并测量气体体积应选上图M，N中的
    N
    N
    装置
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用
    B
    B
    规格的量筒（选填字母序号）
    A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．
    现象 结论与解释


    可能①


    可能②

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    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．
    ①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到
    爆鸣声
    爆鸣声
    时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应．
    ②写出铁与水蒸气反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ③实验中石棉绒的作用是
    B
    B
    ．
    A．阻止铁与水蒸汽反应    B．增大铁粉与水蒸气的接触面积   C．无法确定
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率．
    ①收集并测量气体体积应选图中的
    B
    B
    装置．

    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用
    B
    B
    规格的量筒．
    A．100mL    B．200mL   C．500mL        D．1 000mL．

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    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH--D、含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况）

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    现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素．其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7：8．为进一步确定该固体成分，现将4.68g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+．向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe2O3 4.8g．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92g．
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）该盐含有的金属元素是
     
    ．
    （3）通过计算推断该盐的化学式．

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    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
    （1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当                                                             
    时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
    ①收集并测量气体体积应选右图中的________装置（填A或B）。
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　    规格的量筒（选填字母序号）
    　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
    ③收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为　　　　　　　。
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。

     
    		现象
    		结论与解释
    可能①
    		 
    		 
    可能②
    		 
    		 
     

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    相对原子质量：H―1      O―16         Fe―56   

    一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    B

    C

    D

    B

    C

    A

    A

    D

    C

    C

    A

    B

    D

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

     

    答案

    B

    C

    C

    C

    D

    A

    C

    B

    A

    D

    D

    B

     

    二、填空题（共25分）

    26． 不正确    ，将溶液稀释了，测定不准确  

    _碱__ 、  CO32?+ H2O →_HCO3- + OH? ____

    27．         所加试剂           离子方程式

    （3）         Fe     、  2Fe3＋ + Fe → 3Fe2＋      

    （4）         Cl2       、    2Fe2＋ + Cl2 → 2Fe3＋ + 2Cl?          

    28．（写化学式）A_ Fe  _B __Cl2  __C  H2   ___D  FeCl3  E  HCl   F  FeCl2  

    29．     溶液呈黄色      ；    KSCN       红色    ；      Fe3＋    

         Fe3＋ + 3SCN- → Fe(SCN)3        。

    三、实验题（共12分）

    30．（1）    a e d b c f    

    （2）    干燥氯气    ；（3） 吸收尾气氯气        ；

    （4）    用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁      ；

    （5）   否  ； 由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3     

    四、计算题（31题7分，32题6分，共13分）

    31． 0.1233mol/L    32． (1) 0.01mol (2) 0.03mol  (3) 2.4mol/L

     


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