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    043 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
    元素符号LiBeNOFNaMgAlPS
    X值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58
    （1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系    ．
    （2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为    ．
    （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
    ①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：    （填表中数值）；
    ②PCl3水解的化学反应方程式是    ．
    （4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于    ．（填离子化合物或共价化合物）
    请设计实验加以证明    ．

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    钾玻璃比普通玻璃具有更好的性能，已知钾玻璃中含K15.30％、Ca7.84％、Si32.94％、043.92％(皆为质量分数)．

    (1)试用氧化物的形式表示钾玻璃的组成．

    (2)制100t这种钾玻璃需的质量是多少？

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    现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48 L　H2(标准状况)

    (1)如果选用所贴标签为2.0 mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？

    (2)如果选用所贴标签为7％(密度为1.043 g/mL)的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？

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    下表是硫酸钠在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式。

    曲线

    温度t/℃

    溶解度S/g

    溶液中析出固体的化学式

    M

    0.00

    5.00

    Na2SO4·10H2O(硫酸钠晶体)

    10.0

    9.00

    20.0

    19.4

    30.0

    40.8

    N

    40.0

    48.8

    Na2SO4(俗称：元明粉)

    50.0

    46.7

    60.0

    45.3

    80.0

    43.7

    (1)请利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势、将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P.

    (2)试写出交点P处固液共存状态下的化学方程式(需注明温度条件).

    (3)试计算在交点P处若欲配制500 g硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠晶体多少克？

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    （4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

    元素
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.04
    		3.44
    		3.98
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.93
    		1.31
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
     
    请结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
                                                                               
    （2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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    1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

    9-14 D    BC   C    AD  B    CD

    15．（10分）

    ⑴<（1分）

    ⑵K =        变小       正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小    （1+1+2分）

    ⑶减小    不变      （1+1分）

    ⑷>    压强增大后，C可能已经液化或者固化    （1+2分）

    16．（13分）

    ⑴略（2分）

    ⑵酚酞   无色变成浅红色（2分）

    ⑶碱式滴定管   锥形瓶（2分）

    ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH润洗     滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失   滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

    ⑹0.1200mol/L  （有效数字1分）（2分）

    17．（9分）

    ⑴还原    使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）

    ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

    2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

    18．（10分）

    ⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

    ⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

    ⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

    ⑷负    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

    19．（9分）

    ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

    ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

    ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

    ②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）

    ③B（1分）

    20．（12分）

    ⑴碱性    A2―将发生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

    ⑵ABCD（4分  少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

    ⑶<     H2A的第一步电离产生的H+对HA―的电离有抑制作用（1+ 2分）

    ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

    21．（9分）

    小（2分）

    ⑴D    混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

    ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

    所以当Cl―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

    c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

    c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3过量很少即可）

    c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

     


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