20．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-??
试完成下列问题：?
（1）Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．?
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）?
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）?
（3）已知0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

＜

0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离

．

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A═H⁺+HA^-?HA^-H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）

C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）

D．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol?L^-1

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

．
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH

＜

1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是

．
A、c（Na⁺）=2c（A^2-）=0.2mol/L
B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C、c （ Na⁺）+c （ H⁺）=c（ OH^-）+c （HA^-）+2c （A^2-）
D、c（Na⁺）=2c （A^2-）+2c （HA^-）

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）

A．c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol?L^-1

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）

C．c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-）

D．c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱”）理由是（用离子方程式表示）

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．
（2）若0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度

＜

0.11mol?L^-1 （填“＞、=、＜”）
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．

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1-8 B A A C B C C D

9-14 D BC C AD B CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K = 变小正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小（1+1+2分）

⑶减小不变（1+1分）

⑷> 压强增大后，C可能已经液化或者固化（1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞无色变成浅红色（2分）

⑶碱式滴定管锥形瓶（2分）

⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH润洗滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L （有效数字1分）（2分）

17．（9分）

⑴还原使与空气充分接触将MnO₂充分氧化（1+ 2分）

⑵2H⁺ + 2e^― = H₂↑（或2H₂O + 2e^― = H₂↑+ 2OH^―） MnO₄²^― ― e^― = MnO₄^―

2K₂MnO₄ + 2H₂O 2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略 H₂O₂ + SO₂ = H₂SO₄（1+ 2分）

⑵HS^―+ H₂OH₂S + OH^―（2分）

⑶H⁺ + HSO₃^― = H₂O + SO₂↑（2分）

⑷负 O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2分）

⑵2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）

⑶①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑（2分）

②H⁺放电，促进水的电离，OH^－浓度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴碱性 A²^―将发生水解 A²^―+ H₂O HA^― + OH^―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

⑶< H₂A的第一步电离产生的H⁺对HA^―的电离有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na⁺)> c(HA^―)> c(H⁺)> c(A²^―)> c(OH^―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D 混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag₂CrO₄的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

所以当Cl^―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

c(CrO₄²^―) = =5.26×10^―⁴ mol/L

c(Ag⁺) = =6×10^―⁵ mol/L（AgNO₃过量很少即可）

c(Cl^―) = = 3×10^―⁶ mol/L < 1×10^―⁵ mol/L（Cl^―沉淀完全）（4分）

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