题目列表(包括答案和解析)
阅读下列材料，回答下面两个小题
键能是指在 25 ℃ ， 1.01×l05Pa ，将 1 mol 理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．例如， H―H 键的键能是436KJ?mol－1，是指使 1 molH2分子变回2 mol氢原子需要吸收436 KJ的能量。
(1)已知 H―Cl 键的键能为 431.4 KJ?mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．每生成 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量
B．每生成 1 mo1 H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量
C．每拆开 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量
D．每拆开 1 mol H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量
(2)已知键能：H―H键为431.4 KJ?mol－1，H―F 键为 565 KJ?mol－1；H―CI 键为 431 KJ?mol－1；H一Br 键为 366 KJ?mol－1，。则下列分子受热时最稳定的是（ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
1---5 DADDA 6---10 ACCDC 11---15 CDCDA 16---17 BD
18. （1）4 ⅢA （每个1分，共2分） （2）3d24s2（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分） （4）Si S （4分）
（5）铬 （2分）
19.（1）OH-、Mg2+、H2O（3分）
（2）极性，< ，A B D（每个1分，共5分）
（3）三角锥形 Ｖ形（4分），
（4）HF（2分）
20. A D （每个2分，共4分)
同一族中3、4、5周期气态氢化物的分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，所以沸点依次升高。（3分)
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物分别是H2O、HF、NH3，氢化物分子间存在氢键，沸点升高，所以比第3周期对应氢化物的沸点高（3分)
21. ⑴ 右表中
（2分)
⑵IVA （1分) H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他合理答案如与碱金属元素形成离子化合物NaH也可）（2分)
⑶3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞ （每个1分，共5分）
⑷ （2分）
22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)
∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol-1 （6分）
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