对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是

1. A.
   溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）
2. B.
   c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
3. C.
   向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
4. D.
   向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

   （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=_______mol/L；
pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                      

③写出该溶液中的电荷守恒式子：                                    

（3）FeCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                      ， 实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl ₃固体先溶于         中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以          （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。