苯是法拉第首先发现的，1820～1825年间，他对一种煤气的油状产品产生兴趣并对其进行研究，研究的主要步骤如下：

步骤一：这种油在80℃～87℃区间内蒸馏时，分离出一种新的碳氢化合物．法拉第当时测得这种化合物的熔点为5.5℃，沸点为82.2℃
步骤二：在阳光照射下，让氯气与这种物质作用，生成两种物质．
步骤三：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜（催化剂），分解成二氧化碳和水，再用装有固体氢氧化钠和无水氯化钙的吸收管完全吸收．
若0.782g蒸汽分解产生的二氧化碳和水相当于0.721g碳和0.061g氢．试回答下列问题：
（1）步骤一，蒸馏装置如图2，蒸馏的原理是：，欲蒸馏出苯，加热方式最适宜用：．
（2）写出步骤二中苯与氯气光照生成对二氯苯的化学方程式：
（3）步骤三中，甲装置盛放的药品是
（4）当时相对原子质量为C=6，H=1，法拉第当时测出的苯的最简式为．

（2012?潮州二模）为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：、．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．

（2012?广州一模）设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12   O 16）（　　）