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    11．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料.反应时N2O4为氧化剂.生成氮气和水蒸气.已知: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)====N2O4(g);ΔH=+8.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

    A.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol-1

    B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

    C.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

    D.N2H4(g)+N2O4(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

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    肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol 

    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是                                        （   ）

           A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

           B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

           C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

           D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

     

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    肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol 

    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是                       

        A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

        B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

        C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

        D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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    肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol 

    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是               （   ）

           A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

           B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

           C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

           D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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    肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H= +8.7KJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（     ）

    A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；    △H=－542.7kJ/mol

    B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；    △H=－1059.3kJ/mol

    C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；    △H=－1076.7kJ/mol

    D．N2H4（g）+1/2 N2O4（g）= 3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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    答案

    D

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    D

    D

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    答案

    C

    A

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    D

    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

       （2）FeSO4    +5价N    （3） 得到   4  

    22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

       （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

    23．（1）  0.01mol/L. min

       （2） a=0.05 mol/L  图象如右

       （3） BD

     

     

    24．（1）Br2 ；Fe3+

         （2）

      乙  同学正确

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C

    有机层无色

    第二种方法

    D

    溶液变红

       （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

    25．（1）b；

       （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

       （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）

       （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

    ⑶     

    计算题

    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

    附加题

    1．B

    2．C

    3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

       （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

       （3）②

       （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

     

     

     


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