按要求回答下列问题：
（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式______．
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式______．
（3）肼讲（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化刹，反应生成N₂和水蒸气．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______．

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是         。

A．在高温下不融化             B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化         D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。请配平该反应方程式：         N₂O₄+        N₂H₄→        N₂+        H₂O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是        。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                     。

（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：      。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       mol。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 则阴极反应为：                              。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？                理由                                。

（5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：① C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁=156.6 kJ·mol^-1

②CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+ HC≡CH (g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是        。