利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有                                         。

A．去除油污         B．溶解镀锌层        C．去除铁锈         D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是              。

（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，原因是                   。

（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？            （填“能”或“不能”），理由是                                                 。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取       g K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有             。（用编号表示）。

①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将          （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有                                         。

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)  ΔH＜0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

（本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：
1．现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄。
2．如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       。
4．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                   。

A.3.0×10^-8 cm                                 B.3.5×10^-8cm?

C.4.0×10^-8 cm                                 D.5.0×10^-8 cm?