D

（1）全部是金属元素的区域为  B  。（1分）

（2）    H   （1分，填元素符号）。

（3）①见表中“Mg”和“Al”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

②金属性较强的是 镁 （1分，填名称），实验是 b、c （全对3分，自选1个给1分，有错不给分）。

26．（6分，每小题2分，其中第（3）小题全对2分，自选1个给1分，有错不给分）

（1） 2 Fe(OH)₃＋ 5－n ClO^－＋  2n  OH^－＝ 2 FeO₄^n- ＋  5－n  Cl^－＋  n+3  H₂O

（2）   ＋6   。

（3）  ②③   （填序号）

27．（9分，每空1分）

（1）   酸   性，    NH₄⁺＋H₂ONH₃?H₂O＋H⁺   （写成“＝”不给分）。

（2）pH最小的是   ③   ；c(NH₄⁺)最小的是    ⑤    ?填序号?。

（3）c(NH₄⁺)的大小关系是②   ＜   ③?写成“小于”不给分）。

（4）在溶液④中， Cl^－（或“氯”）离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和NH₄⁺（或“铵根”）     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（5）水解程度CH₃COO^－ ＝ NH₄⁺，浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－) ＝ c(NH₄⁺)。

28. （8分）

（1）最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu＋2Br^－Cu＋Br₂  （2分） 。

（2） 2Br^??2e^?＝Br₂；   2Cl^??2e^?＝Cl₂； 4OH^??4e^?＝2H₂O＋O₂↑（依次每个1分）

（2H₂O?4e^?＝4H⁺＋O₂↑也给分，但三个反应式的顺序不能交换） 。

（3）   蓝色逐渐消失，最后溶液变成橙色（或橙红色） （2分） 。

（4）最终溶液显  酸  性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化学式是H₂SO₃（2分）；离子方程式：H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝4H⁺＋SO₃^2－＋2Cl^－（3分）。

（2）Y的化学式是  SO₃  （2分）。

（3）B在水中的电离方程式为    H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^－、 H₂PO₄^－H⁺＋HPO₄^2－    

  HPO₄^2－H⁺＋PO₄^3－  （各1分） 。

（4）单质C是   P  （1分） ，其形成的晶体属于   分子晶体（1分）   （填晶体类型），其与Y反应的化学方程式为    5SO₃＋2P＝5SO₂＋P₂O₅ （2分）    。

三．计算题（本大题只有1题，共7分）

30．（7分）电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为   3.00mol • L^－1 （1分） ；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g （1分） ；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

0＜m≤67.2（1分）

只写m≤67.2就给分

0＜n≤76.8（1分）

只写n≤76.8就给分

有铁且有铜

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl₂的物质的量浓度为  2.5  mol • L^－1。（1分）