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    3．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色.在下列气体中.①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气.符合条件的有 A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?菏泽二模）大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

    （1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是
    c
    c
    （填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是
    e
    e
    ．
    a．H2 b．NO2  c．SO2  d．灼热的氧化铜  e．NaOH溶液   f．品红试剂
    （2）操作I是
    过滤
    过滤
    ，操作中需要的玻璃仪器有
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
    写出制氯气的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

    ①实验装置的接口顺序为：b接
    e
    e
    ，
    f
    f
    接
    d
    d
    ，
    c
    c
    接a；
    ②装置D的作用是
    吸收氯气
    吸收氯气
    ；
    ③在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．
    为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示．你认为装置E应加在
    BD
    BD
    之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入
    湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）
    湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）
    （填写所用试剂或用品名称）．

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    下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（　　）

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    （2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
    I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl2转移电子总数为
    20NA
    20NA
    ．
    （2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
    促进氯气从反应混合物中逸出
    促进氯气从反应混合物中逸出
    ，而不用氢碘酸，其原因可能是
    氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
    氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ；检验氯气完全排出简单实验方法是
    把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
    把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
    ．
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
    KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
    KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

    （5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
    （6）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
    I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
    I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
    ．

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    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S
    O
    2-
    4
    离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
    cab或者cba或者bca
    cab或者cba或者bca
    ．
    a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
    CO32-和OH-
    CO32-和OH-
    ．
    （3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，在X极附近观察到的现象是
    有无色气泡产生，溶液变红
    有无色气泡产生，溶液变红
    ；Y电极上的电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，检验该电极反应产物的方法是
    将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
    将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
    ．电解NaCl溶液的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．

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    如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形?管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（　　）

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    1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

    15.C  16.B  17.B  18.D

    19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。

    20．（1）甲同学的结论不正确。SO2有还原性，产物有可能是Na2SO4，同时SO2中有水蒸气，也会与Na2O2反应产生O2。（2）①除水蒸气干燥SO2；吸收未反应的SO2。②不合理。稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

    21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4  （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

       （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O

    22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

       （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+

    23．（1）金刚石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O 

    Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑

    24．（1）共价键  NH3  三角锥形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

       （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl

    25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

    26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S过量）  ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）

        ③<2；；SO2（Na2S2O3过量）  （2）a=3b

     

     

     


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