26．向含有a molNa2S和b molNa2S2O3的混合溶液中.慢慢加入足量稀H2SO4.使其充分反应后得到沉淀x mol和标准状况下的气体y L.(1)计算推测当的取值范围不同时.x.y的值.——青夏教育精英家教网—

26．向含有a molNa2S和b molNa2S2O3的混合溶液中.慢慢加入足量稀H2SO4.使其充分反应后得到沉淀x mol和标准状况下的气体y L.(1)计算推测当的取值范围不同时.x.y的值.并推测所得气体的成份.将结果填入下表(不一定填满.若无气体产生.气体成份请填“无 ):编号xy气体成份① ② ③ (2)若x=a+b.写出a与b的函数关系式: . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2010?南通模拟）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O?Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃?FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺

C．向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂?Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时C的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B、若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n：m

C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n

C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.AD 8.BC 9.CD 10.D 11.A 12.C 13.BC 14.C

15.C 16.B 17.B 18.D

19．（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。

20．（1）甲同学的结论不正确。SO₂有还原性，产物有可能是Na₂SO₄，同时SO₂中有水蒸气，也会与Na₂O₂反应产生O₂。（2）①除水蒸气干燥SO₂；吸收未反应的SO₂。②不合理。稀HNO₃能将BaSO₃氧化为BaSO₄；如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄ （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

（3）3Cu+8H⁺+2NO₃^― 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

（2）SO₃²^―+Br₂+H₂O SO₄²^―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金刚石、石英、玻璃（2）SiO₂+2NaOH Na₂SiO₂+H₂O

Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑ CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共价键 NH₃ 三角锥形（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（3）N₂（g）+H₂（g） NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1 （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5 （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S过量） ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）

③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃过量）（2）a=3b

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