9．下列性质中.可以证明某化合物一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 ( )

A．晶体可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是

[ ]

A．晶体可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是

A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是

A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 (　　 )

A．晶体可溶于水　　　　　 B．具有较高的熔点　 C．水溶液能导电　　　 D．熔融状态能导电

1．C 2.D 3.CD 4.C 5.AC 6.AD 7.C 8.A 9.D 10.C 11.AB 12.A

13.B 14.D 15.B 16.B 17.BC 18.B

19.(1)NaOH;HClO₄;Al(OH)₃ (2)Ne;F;F₂;Na (3)HF; (4)Na

6ec8aac122bd4f6e 20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

21.(1) ；离子键（2）两种；

（3）复分解反应（4）＜

22．（1）△H ＝－92kJ／mol （2）△H＝－30.6 kJ／mol

6ec8aac122bd4f6e 23. ⑴ N ③； ⑵ Sn ④； ⑶ Fe ①

24．（1）NH₄⁺；OH^－; H₂O ; NH₃(2)NH₄⁺+ OH^－== NH₃ + H₂O

25．O N S H

26. 呈现红色的部位发生了2H⁺+2e = H₂，而导致H⁺浓度下降，致使[OH^-]>[H⁺]，所以A是负极，B是正极

27. （1）v₀=2.73×10^-8 mol/（L•s）

（2）当I₂消耗一半时，

c(CH₃COCH₃)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

c(H⁺)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率v_t=2.73×10^-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10^-8 mol/（L•s）显然 v_t > v₀，所以反应速率比开始时快

同步练习册答案