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    14．发生原电池的反应通常是放热反应.在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O+ H2(g) , △H＞0B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3?H2O(l)+ 8H2O(l) , △H＞0C．CaC2(s)+2H2O2(s)+C2H2(g) , △H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) , △H＜0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）

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    发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（　　）

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    发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: (     )       

    A..C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H>0

    B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0

    C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

    D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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    发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0
    B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0
    D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

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    发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

    A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0

    B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；ΔH＞0

    C.CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH＜0

    D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＜0

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    1．C  2.D   3.CD   4.C   5.AC   6.AD   7.C     8.A    9.D   10.C   11.AB  12.A

    13.B  14.D  15.B   16.B  17.BC  18.B

    19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3   (2)Ne;F;F2;Na   (3)HF;   (4)Na

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

    21.(1)                ；离子键  （2）两种；          

     

    （3）复分解反应  （4）＜

    22．（1）△H ＝－92kJ／mol  （2）△H＝－30.6 kJ／mol

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e23. ⑴ N  ③； ⑵ Sn  ④； ⑶  Fe  ①

    24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3      (2)NH4+ + OH－== NH3  + H2O 

    25．O  N  S  H

    26. 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2­，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极

    27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）

    （2）当I2消耗一半时，

    c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

    c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然 vt > v0，所以反应速率比开始时快

     

     

     


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