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    21．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物.它与水作用可产生NH3 .请回答下列问题.(1)Na3N的电子式是 .该化合物是由 键形成的.(2)Na3N与过量盐酸反应生成 种盐.其电子式是 .(3)Na3N与水的反应属于 反应.(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
    （1）Na3N的电子式
     
    ，该化合物是由
     
    键形成．
    （2）Na3N与水反应方程式为
     
    ，该反应属
     
    （填基本反应类型）反应．
    （3）Na3N放入足量盐酸中生成
     
    种盐，其化学式为
     
    ．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。

    （1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。

    （2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。

    （3）Na3N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na+）_________r（N3-）。

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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题：

    （1）该化合物是由____________键形成。

    （2）Na3N与水反应的化学方程式为___________________________________，该反应属________________(填基本反应类型)反应。

    （3）Na3N放入足量盐酸中生成____________种盐，其化学式为_____________________。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）____________r（N3-）(填“＞”“＝”“＜”＝）。

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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题：

    （1）该化合物是由____________键形成。

    （2）Na3N与水反应的化学方程式为___________________________________，该反应属________________(填基本反应类型)反应。

    （3）Na3N放入足量盐酸中生成____________种盐，其化学式为_____________________。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）____________r（N3-）(填“＞”“＝”“＜”＝）。

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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。

    （1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。

    （2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。

    （3）Na3N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na+）_________r（N3-）。

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    1．C  2.D   3.CD   4.C   5.AC   6.AD   7.C     8.A    9.D   10.C   11.AB  12.A

    13.B  14.D  15.B   16.B  17.BC  18.B

    19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3   (2)Ne;F;F2;Na   (3)HF;   (4)Na

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

    21.(1)                ；离子键  （2）两种；          

     

    （3）复分解反应  （4）＜

    22．（1）△H ＝－92kJ／mol  （2）△H＝－30.6 kJ／mol

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e23. ⑴ N  ③； ⑵ Sn  ④； ⑶  Fe  ①

    24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3      (2)NH4+ + OH－== NH3  + H2O 

    25．O  N  S  H

    26. 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2­，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极

    27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）

    （2）当I2消耗一半时，

    c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

    c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然 vt > v0，所以反应速率比开始时快

     

     

     


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