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    4．1g H2燃烧生成液态水.放出142.9kJ热量.下列表示H2燃烧热的热化学方程式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．H2(g)＋O2(g)H2O(l)　　△H＝－285.8kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　　△H＝－142.9kJ/mol

    C．2H2＋O2H2O　　　　　　△H＝－571.6kJ/mol

    D．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　　△H＝＋571.6kJ/mol

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    1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJ·mol－1

    B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

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      1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-142.9kJ/mol

    B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)    △H=-285.8kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2=2H2O(l)       △H=-571.6kJ/mol

    D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=+571.6kJ/mol

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    “氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
     
    ．（填序号）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
           
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    ⑤2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
    完成下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．此法制取氢气的最大优点是
     
    ．
    （4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）
    CuO/ZnO
    CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：
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    ①合成甲醇反应，其反应热△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，正反应速率加快，逆反应速率
     
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

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    （15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。（选填字母）

    A．电解水B．锌和稀硫酸反应
    C．光解海水D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线         。该反应为         (放热还是吸热)反应

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：                               。
    （4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
    （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为                 。
    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
             L。
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式         。

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