在250mL 某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1‑和0.1mol·L^-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

（2）计算所得溶液中Cu²⁺ 的物质的量浓度。

 在250mL 某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1‑和0.1mol·L^-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

（2）计算所得溶液中Cu²⁺ 的物质的量浓度。

某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　                   。 
（2）第②步加H₂O₂的作用是　                             ; 
调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是　　　　。 
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。 
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu²⁺+H₂Y^2-CuY^2-+2H⁺。写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w=　                    ; 
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是　　　　              。 
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　 。 

（2）第②步加H2O2的作用是　 ; 

调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。 

（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　  　　　; 

从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。 

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　 ; 

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　 。 

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子