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    例4.某溶液中含有四种离子Na+.Mg2+.Cl-.SO.其中:Na+.Mg2+.Cl-离子个数比为4:7:6.若Na+离子个数为4a.则SO离子个数为 . [解析]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理:所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数.依题意可知:溶液中Mg2+.Cl-的个数分别为7a.6a个.设此时溶液SO离子数为x.则4a×1+7a×2=6a×1+2x.x=6a.故本题答案为:6a. [综合测试] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某溶液中含有四种离子Na+、Mg2-、Cl-、SO42-，其中Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为4∶7∶6，若Na+的个数为4a，则硫酸根离子的个数为________，其中能电离出Cl-的电离方程式有________。

     

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    某溶液中含有四种离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，其中Na+、Mg2+、Cl-离子个数之比为3：7：1，若Na+离子的个数为3a，则SO42-离子的个数为
    8a
    8a
    ．

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    某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，且Na+、SO42-、Cl-的个数比为3：3：1，则溶液中Na+与Mg2+的个数比为（　　）

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    某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，则Mg2+：SO42-为（　　）
    A．1：1B．2：3C．4：3D．5：3

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    某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，则Mg2+：SO42-为（ ）
    A．1：1
    B．2：3
    C．4：3
    D．5：3

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