元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的一部分．

1	1 H 1.008							2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）不同种元素最本质的区别是（填序号）．
A．质子数不同   B．中子数不同   C．电子数不同   D．相对原子质量不同
（2）查出氮元素的相对原子质量，写出16号元素的元素符号．
（3）当x的值不同时，如图所示为微粒结构示意图，可表示不同的微粒．下列符号中能用该示意图表示原子的是（填序号，下同），表示阳离子的是_，表示阴离子的是．
①H⁺    ②Mg²⁺    ③Ne     ④Ar     ⑤Cl^-   ⑥O^2-．

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出铝元素的相对原子质量为；
（2）6～11号元素中属于金属元素的有（填符号）；
（3）科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为
（4）用化学符号表示：2个镁离子；1个硫原子；-2价的氧元素．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．图是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							O
1	IH 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	2He 4.003
2	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.02	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）查出氧的相对原子质量：．
（2）写出17号元素的元素符号并画出该元素原子的结构示意图．
（3）某粒子的结构示意图如图所示，则：
①X的值为
②该粒子的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质最相似．

③D粒子在反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成（填“阴离子”或“阳离子”）．

元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具，回答下列问题：

3   Li 锂	4   Be 铍	5   B 硼	6   C 碳	7   N 氮	8   O 氧	9   F 氟	10   Ne 氖
11   Na 钠	12   Mg 镁	13   Al 铝	14   Si 硅	15   P 磷	16   S 硫	17   Cl 氯	18   Ar 氩

（1）同一周期（横行）中，相邻两种元素的质子数之差为；磷元素原子最外层电子数为；
（2）12号元素的单质在空气中燃烧时，也发生如下反应：
2Mg+CO₂

点燃  .

 C+2MgO，该反应中还原剂是；由此你对燃烧的新认识为：．
（3）11号元素和17号元素组成的化合物的化学式为，该物质是由（填分子、原子、离子）构成的．

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：

1  H  氢							2  He  氦
3  Li 锂	4  Be 铍?	5  B? 硼	6  C? 碳	7  N? 氮	8 O? 氧	9  F? 氟	10  Ne? 氖
11 Na ?钠?	12  Mg ?	13  A1 ?铝?	14 Si ?硅	15 P ?磷	16 S ?硫	17 Cl? 氯	18  Ar? 氩

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子的核外电子数是；
（2）在元素周期表中，原子序数为12的元素是（填元素名称）元素，属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子结构示意图为如图，在化学反应中该原子易（填“得到”或“失去”）电子，变成离子（写离子符号）
（3）下列元素与原子序数为12的元素化学性质相似的是（填序号）．
A．B．C．D．
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②（任写一条）．