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    z - y = 1mol/L×[0.025-]L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度mol/L

    0.1

    0.2[

    0

    平衡浓度mol/L

    0.05

    0.05

    0.1

      下列说法错误的是

    A.     反应达平衡时，X的转化率为50％

    B.      反应可表示为X +3Y    2Z,其平衡常数为1600

    C.      增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D.     改变温度可以改变反应的平衡常数

     

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（    ）

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%  

    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol/L)

    0．1

    0．2

    0

    平衡浓度(mol/L)

    0．05

    0．05

    0．1

     

    下列说法错误的是：

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％

    C．其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。

    D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

     

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    在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度mol/L

    0.1

    0.2[

    0

    平衡浓度mol/L

    0.05

    0.05

    0.1

      下列说法错误的是

    反应达平衡时，X的转化率为50％

    反应可表示为X +3Y    2Z,其平衡常数为1600

    增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    改变温度可以改变反应的平衡常数

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     在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（　　）

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%  

    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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