练习册

  • 练习册
  • 试题
    25．化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为Cu2(OH)2CO3.相对分子质量为222］的质量分数.称取该铜矿样品30g.加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应.共生成CO2气体4.4g.反应的化学方程式:Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑请你计算:⑴铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?⑵反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应.也不溶于水.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?大庆模拟）化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计）

    （1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______．
    （2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______．
    （3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量．

    查看答案和解析>>

    (2008年哈尔滨市)某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

    【猜想与假设】

    甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2

    乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03

    丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2

    丁同学认为：可能是NaCl、NaOH

    【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________

    【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。

    【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

    查看答案和解析>>

    （2008?大庆模拟）化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计）

    （1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______．
    （2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______．
    （3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量．

    查看答案和解析>>

     （2008年晋江市）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

    （1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的       （选填“前面”或“后面”）。

    （2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

    你的一种猜想

    验证方法

    现象

    结论

    金属R的活动性比铁              

    将金属R投入         

    溶液中       

    金属R表面有黑色的物质析出

    猜想       （选填“正确”或“错误”）

    （3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。


    查看答案和解析>>

    （2008?大庆模拟）化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计）

    （1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______．
    （2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______．
    （3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量．

    查看答案和解析>>

    一、选择

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    D

    D

    C

    D

    D

    D

    C

    B

    C

    B

    D

    C

    二、填空

    15．无明显变化 变红色  溶液浑浊，颜色变浅（或消失）说明：本题第三空两现象答全得1分

    16．NaOH、CuCl2、Na2CO3   NaOH、HNO3、Fe2O3       【说明：本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与以上三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】

    三、简答

    17. (1)＜  (2)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题意均给分)(3) Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O    (4) B

    18．(1)>  (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O   (3)A、C

    19．⑴pH＞7　⑵1　⑶①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　4　②2

    20．(1)H+  能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 (任写两条)  (2)H2(O2)  CaO+H2O=Ca(OH)2   (3)  用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

    四、实验与探究

    21.①酸能使石蕊试液变红  ②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红  红色不褪去

    五、计算

    24．(1)2.86   (2)65%

    25．解：设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x,生成氯化铜的质量为y。

           Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2  + 3H2O+ CO2↑

             222            270            44

              x              y             4.4g                        （1分）
             6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e        x =22.2g                                 （1分）
             6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e        y =27g                                   （1分）
            铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为  6ec8aac122bd4f6e×100%=74%            （1分）

    反应后所得氯化铜溶液的质量为   22.2g+132.2g-4.4g=150g         （1分）

    反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为  6ec8aac122bd4f6e×100%=18%       （1分）

    答：铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g ，其质量分数是74%。反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%。

     

     

    本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！


    同步练习册答案